Question

【题目】实验室要用NaCl晶体配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取NaCl晶体g．（钠：23 氯：35.5）
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容时加水超过刻度线；
B．最终定容时仰视观察液面 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.9
（2）7.2
（3）偏低；偏低
【解析】解：（1）配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液所需氯化钠的物质的量为n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，所以答案是：5.9；（2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL，所以答案是：7.2；（3）A．定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，所以答案是：偏低； B．最终定容时仰视观察液面，则溶液体积偏大，浓度偏低，所以答案是：偏低．