题目内容

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO +2OH﹣═=CaCO3↓+CO +2H2O
B.FeS04酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2O
D.酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O

【答案】B
【解析】解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO +OH﹣═=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O，故B正确；
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，离子方程式：2NO +3SO +2H+═3SO +2NO↑+H2O，故C错误；
D．酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO +5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故D错误；
故选：B．

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
B.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为 ．

【题目】完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应：
（2）铁与水蒸气在高温下的反应：
（3）氢氧化铁溶于盐酸：
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：
（5）过氧化钠与二氧化碳反应： ．

【题目】“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（ ）

A. 5种B. 7种C. 8种D. 9种

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
（3）步骤③中反应的离子方程式为 ．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．

【题目】关于乙酸的下列说法不正确的是(　　)
A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B.乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D.乙酸易溶于水和乙醇

【题目】已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
C.氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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