Question

【题目】已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：Na2CO3、Na2SO4 均能与BaCl2 溶液反应产生BaCO3和BaSO4沉淀共14.51 g，BaCO3 沉淀可溶于盐酸，所以

m（BaCO3）=14.51﹣4.66=9.85g，则有n（BaCO3）= =0.05mol

所以：所得白色沉淀中BaCO3的物质的量是0.05mol

（2）解：

Na2CO3+	BaCl2	=	BaCO3↓+	2NaCl
1 mol			1 mol
n（Na2CO3）			0.05mol

解得：n（Na2CO3）=0.05 mol c（Na2CO3）= =1.0 molL﹣1，

所以：原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为1.0 molL﹣1

（3）解：

BaCO3+	2HCl	=	BaCl2+	CO2↑+	H2O
1 mol				22.4 L
0.05mol				V（CO2）

V= =1.12L

所以：产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

【解析】根据Na2CO3、Na2SO4 均能与BaCl2 溶液反应产生BaCO3和BaSO4沉淀共14.51 g，BaCO3 沉淀可溶于盐酸，所以m（BaCO3）=14.51﹣4.66=9.85g，再根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算．