题目内容
【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是(填写字母) _____________________________________.
（2）滴定管读数应注意_________________________________________________.
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.
（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________，若酸式滴定管终点读数俯视，对测定结果有何影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
【答案】 C A BD E 滴定管垂直 装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 3.1～4.4 由黄色变为橙色 偏高 偏低 
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【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：CABDE；
(2)滴定管读数时滴定管须垂直，装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL，故答案为：滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL；
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸，可以使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；
(4)滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：零刻度或零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡；
(5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4左右，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；故答案为：4左右(或3.1-4.4)；溶液由黄色变为橙色；
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会导致标准液的浓度偏小，滴定过程中消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)= 
，c(待测)偏高；若酸式滴定管终点读数俯视，会导致读数偏小，使得标准液的体积偏小，根据c(待测)= 
，c(待测)偏低，故答案为：偏高；偏低；
(7)滴到消耗的硫酸为：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n(NaOH)=2n(硫酸)=2m(V2-V1)×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m(V2-V1)×10-3mol×
=2m(V2-V1)×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=80m(V2-V1)×10-2g，则该烧碱样品的纯度为： 
×100%=
×100%，故答案为： 
×100%。
