题目内容

（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。）
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                           。
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，不能检出的物质是____        _。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_  _  _和       ，。
（4）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？
请说明具体原因                                                     。
（1）
（2）H2O
（3）SO2   CO2
（4）可能有二氧化硫进入澄清石灰水，干扰二氧化碳的检出
略
练习册系列答案
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（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
题号
是否合理
理          由
（1）
 
 
（2）
 
 
（3）
 
 
（4）
 
 
为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式                                    
（2）制得氢气（标准状况）的体积                          
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。
某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？
（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为                                   。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
                                 。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
                        ；装置C中浓硫酸的作用为                     ；
装置D中盛放的溶液中足量的            （选填字母）。
a．BaCl2溶液              b．NaOH溶液                    c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                               。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是        
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：        C：         （填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：                                                     
主要操作：                                                     
可能的现象：                                                   
化学方程式：                                                   
下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是   （   ）
A．硫元素的质量之比为1：1B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为15：16D．质量之比为5：4
采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是     （   ）
A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯碱
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
C．都易挥发D．露置于空气中，溶液浓度均降低

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