题目内容

为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式                                    
（2）制得氢气（标准状况）的体积                          
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。
（1）Fe  +　H2SO4=FeSO4 +  H2↑
　 (2)　标况下制得H2  11.2L。
　（3）1.25mol/L
略
练习册系列答案
相关题目
mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是
（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是                                                               
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
                                                               。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用             制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
                                                                
                                                                
（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。）
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                           。
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，不能检出的物质是____        _。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_  _  _和       ，。
（4）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？
请说明具体原因                                                     。
工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是
A．S + O2SO2B．4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．2SO2 + O22SO3D．SO3 + H2O ＝ H2SO4
将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有
A．中性和漂白性B．酸性和漂白性C．只有漂白性D．只有酸性
将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（  ）
A．B．
C．D．
将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为(    )
A．(2b-c)/2a B．(2b-c)/a C．(2b-c)/3aD．(4b-2c)/3a
将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（   ）
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性
C．只有酸性D．只有漂白性

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