题目内容
【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）
A. 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
B. 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
C. 实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染
D. 蓝色石蕊试纸变红说明SO2显酸性
【答案】C
【解析】
A.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，不能说明硫元素的非金属性强于碘元素，A错误；
B.SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，表现出SO2的还原性，而不是漂白性，B错误；
C.SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，C正确；
蓝色石蕊试纸变红说明SO2与水反应产生的物质显酸性，D错误；
故合理选项是C。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。
