Question

【题目】将0．23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

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（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

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Answer 1

【答案】0.1mol/L 112mL

【解析】

钠与水发生反应：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑；已知0.23gNa（物质的量为0.01mol），根据反应关系即可计算出n(NaOH)，c(NaOH)，V(H2)。

钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应方程式可知：23g钠发生反应会产生1molNaOH和0.5molH2，则0.23gNa反应产生NaOH的物质的量是0.01mol，反应产生氢气的物质的量是0.005mol；

（1）由于水的体积是100mL，反应后溶液的体积不变，所以c(NaOH)= =0.1mol/L；

（2）根据v=nVm可知，反应产生的0.005mol的氢气在标准状况下的体积是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。