Question

【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0．6×0．1，联立解得x=0．024mol、y=0．036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0．024mol×=0．036mol，故铜离子的最大浓度为=0．36mol/L，故选C。