Question

【题目】如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反应的离子方程式为 ．
（2）中的电极反应：Fe：Sn： ．
（3）中被腐蚀的金属是其电极反应式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑
（3）Zn；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe﹣2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑，所以答案是：Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn﹣2e═Zn2+ ， 所以答案是：Zn；Zn﹣2e═Zn2+ ．