题目内容
【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O
＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为__________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 O sp3 sp2 7 mol(或7×6.02×1023) H2F＋
【解析】 (1)Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，故Cr3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；H2O分子中的O原子有孤对电子，能与Cr3＋形成配位键；(2)CH3COOH中甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化；CH3COOH的结构式为
，碳氧双键中含有1个ó键，其余的单键都是ó键，共有7个ó键；1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7 mol或7×6.02×1023；(3)H2O分子中有3个原子和8个价电子，与其互为等电子体的阳离子为H2F＋。
【题目】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”
【题目】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________。
(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________。