Question

【题目】在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

Answer 1

【答案】0.25 mol 250 mL

【解析】

根据n＝V/Vm、c＝n/V结合反应的方程式计算。

（1）标况下5.6L氢气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，根据方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知消耗锌的物质的量是0.25mol；

（2）根据方程式可知消耗氯化氢的物质的量是0.25mol×2＝0.5mol，则需要2mol/L的盐酸的体积是0.5mol÷2mol/L＝0.25L＝250mL。