题目内容

【题目】下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ）
A.氧化铜与硫酸反应
B.氢氧化铝与硫酸反应
C.木炭粉与浓硫酸反应
D.铜与浓硫酸反应

【答案】D
【解析】解：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；
B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；
C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；
D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

【题目】25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( )

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

【题目】对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是 （ ）

【题目】反应（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；

⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；

⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

【题目】下列过程为物理变化的是

A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打开活塞K2，气球B将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若平衡后在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，____________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。

【题目】分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

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