题目内容
【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2N2O4)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打开活塞K2,气球B将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)若平衡后在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,A中的NO2转化率________,B中的NO2转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中的NO2转化率________,B中的NO2转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上—个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,____________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时的N2O4物质的量为_______________。
【答案】(1)<减小(2)增大不变不变减小(3)A(4)0.02
【解析】
试题分析:(1)A容器相当于恒温恒容,B容器相当于恒温恒压;而2NO2(g)N2O4(g)△H<0;随反应的不断进行,A容器内压强逐渐变小,B容器内压强不变易使平衡向正反应方向移动,所以A、B中生成的N2O4的速率是V(A)<V(B);由于A容器内气体压强会不断减小,而B容器内气体压强不变,所以,当打开K2时,气球B会变小。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将增大,因加入NO2浓度增大平衡将向正反应方向移动,且由于加入NO2使容器内压强增大,从而使平衡向正反应方向移动,故当达到平衡时,NO2的转化率α(A)将增大;若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率不变,因为从表面上看,A容器内压强增大了,但容器内各组成的浓度没度,平衡不移动,转化率即也不变;B容器为保持压强不变,体积必然会增大,导致体系内各组分的浓度降低,平衡会向逆反应方向移动,转化率将变小。(3)B容器的现象可看成是在A容器的基础上降温,平衡将向正反应方向移动,即B容器内NO2气体的浓度将比A容器内NO2气体的浓度低,颜色将更浅。(4)4.6g的NO2的物质的量为0.1mol
2NO2(g)N2O4(g)△H<0
0.10
2xx
0.1-2xx
则
解得x=0.02
【题目】下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ( )
选项化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D