题目内容
【题目】反应
（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。
【答案】（1）1：3：2；（2）vⅠ（A）、vⅡ（A）、vIII（A）；
（3）αⅢ（B）、0．19或19%；（4）向正反应方向，从反应体系中分离出产物C；
（5）＞、此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
【解析】
试题分析：（1）Ⅰ阶段，20min内，Δc（A）=2．0mol·L-1-1．00mol·L-1=1．00mol·L-1，Δc（B）=6．0mol·L-1-3．00mol·L-1=3．00mol·L-1，Δc（C）=2．00mol·L-1，则a∶b∶c=Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）=1∶3∶2。
（2）vⅠ（A）＝
＝0．05mol·L-1·min-1，vⅡ（A）＝
≈0．025mol·L-1·min-1，vⅢ（A）＝
＝0．012mol·L-1·min-1。则vⅠ（A）>vⅡ（A）>vⅢ（A）。
（3）根据图像可知αⅠ（B）＝
×100%＝50%，αⅡ（B）＝
×100%＝38%，αⅢ（B）＝
×100%＝19%。故αⅢ（B）最小。
（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。
（5）由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2>T3。
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