题目内容
【题目】向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s),发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制备FeO的原理),达到平衡时测得c(CO2)=c1 mol·L-1。温度不变,压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有关说法正确的是 ( )
A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态
B.缩小容器体积,FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变
C.两次平衡体系中c1=c2
D.若温度不变,增大容器体积达到新平衡时,平衡常数减小
【答案】C
【解析】
A.根据方程式,混合气体中CO的体积分数保持不变,为50%,因此CO的体积分数保持不变,不能说明达到平衡状态,故A错误;
B.该反应为其他体积增大的反应,缩小容器体积,平衡逆向移动,FeC2O4(s)物质的量增大,FeO(s)物质的量减小,故B错误;
C.该反应的平衡常数K= c(CO) c(CO2),温度不变,K不变,则两次平衡体系中c1=c2,故C正确;
D.温度不变,平衡常数不变,故D错误;
故选C。
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