题目内容
【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。
（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
【答案】 5.376 5.824 1.52 （av·10-3+0.5）/0.14 57.8
【解析】铜的物质的量为n（Cu）=
=0.51mol，混合气体的物质的量为n（NO）+n（NO2）=
=0.5mol，（1）设NO为xmol，NO2为ymol，电子得失守恒得：3x+y=0.51×2，气体的总物质的量为x+y=0.5，解之得x=0.26，y=0.24，则V（NO）=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L，V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L；（2）铜与硝酸反应，反应生成硝酸铜、NO和NO2，由N原子守恒：参加反应的硝酸n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。（3）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2），n（Na+）=n（NaOH）=aV×10-3mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L；（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，由得失电子守恒可得n（H2O2）×2=3n（NO）+n（NO2）0.26mol×3+0.24mol，n（H2O2）=0.51mol，m（H2O2）=0.51mol×34g/mol/30%=57.8g.
【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。
(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。
(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。
(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。
(5)从⑤到的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。
(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________________。
(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。
