Question

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式________，B的结构简式____________。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________。

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

Answer 1

【答案】 CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3 加成反应 下层无色，上层紫红色 取代反应 A>B

【解析】A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯；

(1)A为CH2=CH2，其电子式为，B为苯，结构简式为；
(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；
(4)B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程，属于取代反应；
(5)每摩CxHy消耗(x+)mol氧气，则等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B。