Question

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有 。

（2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为 。

当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。

（5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。

Answer 1

【答案】(1)普通漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)；5.6

(3)Fe3I8(4)Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O(5)5.85

【解析】

试题分析：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）③中CuI被氧化为铜离子、碘单质，还原产物只有NO2，根据化合价升降规律，该反应化学方程式为，

根据

V=5.6L

（3）化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8；（4）向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，（5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体是氯化钠，

X=5.85g。