Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是________________

（2）该反应中发生还原反应的过程是 → ________

（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

Answer 1

【答案】

（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36L

【解析】

试题分析：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。