题目内容
CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
（1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。
甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1
水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1
甲醇脱水反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1
写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。
（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案
经典密卷系列答案已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
ΔH/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.51 | -890. 31 |
请回答下列问题：
（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。
（2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中
＜0
的总量，可采取的措施是( )
固体 B. 加入少量
固体
固体 D. 加入少量
固体将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A. 在低温下该反应能自发进行
B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度
D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液 | 有蓝色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D