用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.若测定结果偏低.其原因可能是( )A. 滴定终点读数时.俯视滴定管的刻度.其他操作正确B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D. 滴定到终点读数时.发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

相关题目

CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

（1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应为：Li-e-=Li+

B. 放电时，正极发生氧化反应

C. 硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质

D. 充电时，阳极只有Fe参与放电

已知：醛（或酮）在一定条件下（稀NaOH溶液中）可以两分子加成得到β-羟基醛（或酮），后者微热脱水生成α、β不饱和醛（或酮）。

聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是_________。

（2）E→F的反应类型是____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B的反应①__________________________；

C→D：____________________________；

（4）已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（5）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有________种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

② 遇氯化铁溶液变紫色

③ 能与溴水发生加成反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料（除溶剂外不得使用其它有机物）合成有机玻璃的合成路线。____________

如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是

A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C. 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式可能相同

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

B. 3g的甲基中含有的电子数为1.6NA

C. 0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为24NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式________。

（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______，写出反应①的化学方程式___________。

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

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