一定量的盐酸跟过量锌粉反应时.为了减缓反应速率但又不影响生成的总量.可采取的措施是( )A. 加入少量固体 B. 加入少量固体C. 加入少量固体 D. 加入少量固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )

A. 加入少量固体 B. 加入少量固体

C. 加入少量固体 D. 加入少量固体

练习册系列答案

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现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A. T1<T2

B. 该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等

C. 温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l

D. 温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子

C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )

序号	主要成分	杂质	所用除杂试剂
A
B			盐酸
C			溶液
D	工业用水

A. A B. B C. C D. D

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A. c(OH—)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH—)

C. C. c(OH—)· c(H＋ ) D. n(NH4+)

CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

（1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）