题目内容
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
（1）化学反应中的△H是以
热能
热能
的形式体现的．对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），该反应是放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．分析：（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；依据能量守恒分析焓变，结合焓变计算：△H=H（终态）-H（始态），H确定反应吸热放热；△H＜0为放热反应；△H＞0为吸热反应；
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关：△H=H（终态）-H（始态），结合题干条件计算得到；
（3）依据盖斯定律的含义，化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关，结合热化学方程式计算得到；
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关：△H=H（终态）-H（始态），结合题干条件计算得到；
（3）依据盖斯定律的含义，化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关，结合热化学方程式计算得到；
解答：解：（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；
故答案为：热能；小于； 放热；
（2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，△H（Cl2）=247kJ?mol-1；依据△H=H（终态）-H（始态），
△H=2△H（HCl）-△H（H2）-△H（Cl2）=-185kJ?mol-1；则△H（HCl）=434 kJ?mol-1；故答案为：434 kJ?mol-1 ；
（3）依据盖斯定律
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-66 kJ?mol-1
得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ?mol-1
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ?mol-1
故答案为：热能；小于； 放热；
（2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，△H（Cl2）=247kJ?mol-1；依据△H=H（终态）-H（始态），
△H=2△H（HCl）-△H（H2）-△H（Cl2）=-185kJ?mol-1；则△H（HCl）=434 kJ?mol-1；故答案为：434 kJ?mol-1 ；
（3）依据盖斯定律
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-66 kJ?mol-1
得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ?mol-1
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ?mol-1
点评：本题考查了反应的能量变化，反应的焓变计算方法，焓变与物质焓的计算关系，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
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