题目内容

【题目】封管试验具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现bI2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深

【答案】B

【解析】

A.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,在试管的顶部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵,NH4Cl的热稳定性较差,故A错误;

B.加热碘升华变为紫色蒸气,在上部冷却聚集为紫黑色的碘固体,故B正确;

C.氨水显碱性使酚酞变红,加热时氨气逸出,溶液红色变浅,冷却后氨气又溶于水和水反应,溶液红色又变深,故C错误;

D.存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)H= - 92.4kJ/ mol,正反应为放热反应,d浸泡在热水中,升高温度平衡向逆反应方向移动,二氧化氮浓度增大,d容器内气体颜色变深;e浸泡在冷水中,温度降低平衡向正反应移动,二氧化氮浓度降低,e容器内气体颜色变浅,故D错误;

故答案:B

练习册系列答案
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【题目】.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域,主要反应有:

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

1ΔH3=___kJ·mol-1

2)已知反应i的速率方程为v=kx(CO2)·x3(H2)v=k·x(CH3OH)·x(H2O)kk均为速率常数且只与温度有关,x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=___(kk表示)

35MPa时,往某密闭容器中按投料比n(H2)n(CO2)=31充入H2CO2。反应达平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___(填化学式)

250℃时反应iiKx___1(“=”)

③下列措施中,一定无法提高甲醇产率的是___

A.加入适量CO B.使用催化剂

C.循环利用原料气 D.升高温度

4)在10MPa下将H2CO按一定比例投料,平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为____(填化学式)。温度为700K时,该反应的平衡常数KP=___(MPa)-2(结果用分数表示)

.在恒容容器中,使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

进行相关实验探究。改变投料比[n(SO2)n(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]实验结果如图所示。

已知:KR=16KZ=

5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是___

6)通过计算确定图中RXYZ四点中温度相等的点是__

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