Question

【题目】依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

(1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。

(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

Answer 1

【答案】

(1)N2 (g) +3 H2 (g)＝2NH3 (g) △H＝-92.2 kJ/mol

(2)N2 (g) + O2(g)＝2NO (g) △H =＋68 kJ/mol

(3)N2 H4(g) + O2(g)＝N2 (g) +2 H2O(l) △H＝-622 kJ/mol

(4)C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol

【解析】

试题分析：(1)0.5mol氮气完全反应，能生成1mol氨气，放热46.1KJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1；

(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量, 该反应的热化学方程式为N2 (g) + O2(g)＝2NO (g)△H =＋68 kJ/mol, 故答案为：N2 (g) + O2(g)＝2NO (g)△H =＋68 kJ/mol；

(3)2mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出1244kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l；

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量，该反应的热化学方程式为C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol，故答案为：C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol。