配制一定物质的量浓度的NaOH溶液.下面描述正确的是( )A．用托盘天平称取25.20gNaOHB．将称好的NaOH固体放入容量瓶中加入少量水溶解C．未冷却就将烧杯中的NaOH溶液注入容量瓶中会导致溶液浓度偏高D．定容时.液面超过了容量瓶刻度线.用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面描述正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取25.20gNaOH
	B．	将称好的NaOH固体放入容量瓶中加入少量水溶解
	C．	未冷却就将烧杯中的NaOH溶液注入容量瓶中会导致溶液浓度偏高
	D．	定容时，液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

分析 A、托盘天平只能精确至0.1g；
B、容量瓶不能受热；
C、溶液会热胀冷缩；
D、用胶头滴管吸出溶液后，会连溶质一并吸出．

解答解：A、托盘天平只能精确至0.1g，称量不出25.20g氢氧化钠固体，故A错误；
B、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故B错误；
C、溶液会热胀冷缩，待冷却后溶液的体积会低于刻度线，则浓度偏高，故C正确；
D、用胶头滴管吸出溶液后，会连溶质一并吸出，则溶液的浓度会偏小，故D错误．
故选C．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的使用和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．

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1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲可以判断出反应 A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0，T₂＞T₁
	B．	图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH≈4.5
	D．	图丁表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

2．有机物X的键线式为

，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C₈H₈
	B．	X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
	D．	X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

19．常温，某稀氨水中的NH₃．H₂O电离达到平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向其中加入NaHSO₄固体，c（OH^-）降低，Kw不变
	C．	向其中加入固体NH₄Cl，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
	D．	将水稀释，Kw不变，PH增大

6．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．写出F的电子式

．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为Na₂CO₃和NaHCO₃．
（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

16．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

（1）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
（2）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl2KCl+2 MnCl₂+5 Cl₂+8 H₂O
①配平该反应的化学方程式．
②当有1mol电子转移时，被氧化的HCl1mol，可生成气体（标准状态下）11.2 L．
（3）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃，可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是c（选填序号）．

	溶液A	固体B	气体C
a	稀硫酸	Zn	Cl₂
b	浓盐酸	MnO₂	H₂
C	浓盐酸	KMnO₄	H₂

管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；乙烯的收集方法为排水集气法；
（2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是紫色高锰酸钾溶液褪色；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①生产聚乙烯，②果实催熟．

20．醋酸是一种弱电解质：
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）浓度为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀释，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中的H⁺离子浓度减小．
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n（CH₃COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

1．用2-丁炔为原料制取CH₃CHBrCBrClCH₃，可行的反应途径是（　　）

先加Cl₂，再加Br₂

先加Cl₂，再加HBr

先加HCl，再加HBr

先加HCl，再加Br₂