题目内容

【题目】Cl2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时充分反应后产物溶液中除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷碱）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（热碱），并知ClO-、ClO3-离子的物质的量比为2：1，试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl-物质的量之比为（ ）

A.2：5B.3：1C.1：1D.5：7

【答案】D

【解析】

Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为2:1，则可设为2mol，ClO3为1mol，失去电子的总物质的量为2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成Cl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为7mol，即生成的Cl的物质的量为，则参加反应的氯气是，据此分析。

据分析可知, 原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl-物质的量之比为5:7；

故答案选D。

练习册系列答案
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C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。

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②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。

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