Question

12．常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1氯化铵溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． pH=2的醋酸中：c（H⁺）=0.02mol•L^-1
• C． 饱和碳酸钠溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH₃COOH混合后所得溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度较小，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根据pH=-lgc（H⁺）计算出pH=2的醋酸中的氢离子浓度；
C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，混合液显示酸性．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于铵根离子的水解程度较小，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．pH=2的醋酸中，c（H⁺）=10^-pH=0.02mol•L^-1，故B正确；
C．饱和碳酸钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH₃COOH混合后所得溶液中，由于醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，则混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力、理解能力及灵活应用能力．