题目内容
1.将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下混合气体VL(HNO3被还原为NO和NO2);若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g,则收集到的气体体积V值可为( )A. | 2.24L | B. | 4.48L | C. | 6.72L | D. | 7.84 |
分析 反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,金属元素全部沉淀,得到的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物,质量增加量为沉淀中OH-的质量,计算氢氧根的物质的量,由电荷守恒可知,金属提供电子等于沉淀中氢氧根的物质的量,采用极值法计算:假设得到的气体全是NO,假设得到的气体全是NO2,根据电子转移守恒计算气体物质的量,再计算生成气体体积,混合气体体积在二者之间.
解答 解:反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,金属元素全部沉淀,得到的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物,质量增加量为沉淀中OH-的质量,所以m(OH-)=10.7g-5.6g=5.1g,则n(OH-)=$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3 mol,由电荷守恒可知,金属提供电子等于沉淀中氢氧根的物质的量,即Cu、Mg共失去0.3 mol电子,
假设得到的气体全是NO,由电子转移守恒可知,n(NO)=$\frac{0.3mol}{5-2}$=0.1mol,所以NO体积是:0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L,
假设得到的气体全是NO2,由电子转移守恒可知,n(NO2)=$\frac{0.3mol}{5-4}$=0.3mol,所以NO2体积是:0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,
因为得到是混合气体,因此体积在二者之间,即2.24<V<6.72,
故选B.
点评 本题考查了混合物计算,难度中等,利用守恒思想计算,避免难以确定Fe反应后的价态,关键是确定氢氧根离子所带电荷等于金属失去的电子.
练习册系列答案
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11.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )
A. | 酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2、Cl2O7 | |
B. | 混合物:铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 | |
C. | 同素异形体:石墨与金刚石、氧气与臭氧 | |
D. | 非电解质:蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 |
12.常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+) | |
B. | pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1 | |
C. | 饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
D. | pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中:c(H+)<c(OH-) |
9.常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是( )
A. | 四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>② | |
B. | 将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4+)<c(NH3•H2O) | |
C. | 向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol•L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):①>② | |
D. | 将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) |
16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A. | 将水加热到100℃,pH=6:c(H+)>c(OH-) | |
B. | 0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) | |
C. | 室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) | |
D. | 同浓度的三种溶液:①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中,c(NH4+)由大到小的顺序是②③① |
6.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. | Na2O与Na2O2颜色相同 | B. | 均可与CO2、H2O反应产生氧气 | ||
C. | 所含氧元素的化合价均为-2 | D. | 阴阳离子的个数比均为1:2 |
13.下列关于清洗玻璃器皿的叙述中,正确的是( )
A. | 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗,再用清水冲洗 | |
B. | 先把试管里的废液倒入下水道中,再用清水冲洗 | |
C. | 附有氢氧化铁沉淀的试管,先用烧碱溶解,再用清水冲洗 | |
D. | 盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯,先用肥皂水洗,再用清水冲洗 |