题目内容
【题目】下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 碱性：LiOH<RbOH
B. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C. 热稳定性：PH3<SiH4
D. 沸点：C2H5OH<C2H5SH
【答案】A
【解析】
A. 因金属性：Li<Rb，所以其碱性：LiOH<RbOH，A项正确；
B. 相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B项错误。
C. 因非金属性：P>Si，所以热稳定性：PH3>SiH4，C项错误；
D. C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2H5SH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH，D项错误；
答案选A。
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【题目】在下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl气体
【题目】MnSO4在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4，其过程如下：
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程是___________。
(2)加入MnO2的主要目的是___________；
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调至____范围，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是______________。
(5) 用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式________________。