Question

【题目】从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的 ．
（2）操作②的名称是 ． 在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 ． 在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目 ．
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①： ，
反应④： ．
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是 ， 瓶Ⅱ中盛放的是 ．
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；除去附着在MnO2表面的K+、Cl﹣等离子
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑；MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）饱和食盐水；浓H2SO4
（5）BCD
【解析】解：F为黄绿色气体，则F为Cl2 ， 反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2 ， I为MnCl2 ， G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色，则G为AgCl，H为KNO3 ， E为KCl，混合物B为MnO2、KCl的混合物，则反应①为2KClO3 2KCl+3O2↑，A为KClO3、MnO2的混合物，气体C为O2 ， （1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选C用向上排空气法收集，所以答案是：AC；（2）B为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，为得到固体D，应利用洗涤除去附着在MnO2表面的K+、Cl﹣等离子，然后再干燥，所以答案是：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；除去附着在MnO2表面的K+、Cl﹣等离子；（3）反应①的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，反应④的离子反应为MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可，所以答案是：饱和食盐水；浓H2SO4；（5）用NaOH溶液吸收气体氯气的装置，为防止产生倒吸现象，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，A装置不具有防倒吸的作用，而B、C、D具有，所以答案是：BCD．
【考点精析】通过灵活运用氯气的实验室制法，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此题．