题目内容
【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下： 
已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；② ．
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是 ．
【答案】
（1）3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
（2）Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）防止H2O2分解，提高其利用率；降低CaO2?8H2O溶解度，提高产率
（4）偏高；在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
【解析】解：碳酸钙、碳酸镁与稀硝酸反应生成硝硝酸钙、硝酸镁与二氧化碳，碳酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、NO，溶液中加入浓氨水，镁离子、铁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入碳酸铵将硝酸钙转化为碳酸钙，过滤分离得到碳酸钙，再与盐酸反应生成氯化钙，在加入过氧化氢、氨气得到反应得到CaO2 ， 溶液冷却结晶得到CaO28H2O，副产品中含有氯化铵，（1）反应①中只有FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O，
所以答案是：3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；（2）加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ ， Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ ， Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）H2O2受热易分解，采用冰水控制温度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低CaO28H2O溶解度，提高产率，
所以答案是：防止H2O2分解，提高其利用率；降低CaO28H2O溶解度，提高产率；（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高，因为在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高；
所以答案是：偏高；在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2 ， 使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．
