题目内容
【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是、、Cl、中的一种。(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断:
(1)A的化学式为____________,B的化学式为____________。
(2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式:____________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________________________。
(4)C溶液中阴离子的检验方法是_____________________________。
【答案】(1)BaCl2AgNO3
(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(3)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4)取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-
【解析】
试题(1)A、B、C、D为四种可溶性的盐,碳酸根只能与钠离子组成可溶性盐,其中之一必定为碳酸钠;银离子只能与硝酸根组成可溶性盐,其中之一必定为硝酸银,硫酸钡难溶,钡盐一定为氯化钡、铜盐一定为硫酸铜;C盐的溶液呈蓝色,说明C为硫酸铜;加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,说明B为硝酸银;加入盐酸,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,D为碳酸钠;A为氯化钡;(2)盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑;(3) 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应生成两种沉淀,反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(4)硫酸根离子的检验方法为取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-。