题目内容

在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）
A．①>②>③>④B．②>③>④>①
C．①>③>②>④D．③>①>②>④
D

试题分析：根据化学式H2SO4、BaSO4、SO3、FeSO4·H2O，分子中都含有1个S原子，所以物质的相对分子质量越大，S元素的含量越低，即应该是③>①>②>④，答案选D。
点评：该题在进行计算时，应该充分利用物质的组成特点，即都含有1个S原子，然后通过比较相对分子质量即可，这样省去了计算的繁琐。
练习册系列答案
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下列叙述中，不正确的是
A．浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂
B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2
C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处
D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸
把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是
A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2
C．溶液中除OH－外，只有一种阴离子D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1
Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
A．氯化物B．硫酸盐
C．硝酸盐D．磷酸盐
常温下，能用铝制容器盛放的是（   ）
A．浓硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓盐酸
下列可用来区别SO2和CO2气体的是（   ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥
（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
回答下列问题。
（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。
（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。
（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。
（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。
某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。
(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是               。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是           (用a、b……填写)。

(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
B
 
 
 
C
 CuO固体
 
 
下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

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