题目内容
【题目】活动小组同学用下图1装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____。
（2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为____。
（3）当开关K与b连接时，关于这个实验，下列说法正确的是(填序号)____。
A．溶液中Na+向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出，制得的氧气从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出。
②此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___。
【答案】O2+4e-+2H2O＝4OH- 2Cl-－2e-=Cl2↑ B D B 小于 H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
【解析】
(1))若开始时开关K与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；
(2)若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
(3)A．电解过程中阳离子向阴极移动；
B．A电极为阳极，从A极处逸出的气体是氯气；
C．恢复到电解前电解质的浓度，”出什么加什么“的原则分析；
(4)用惰性电极电解硫酸钾实质时电解水，阴极氢离子放电生成氢气，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极生成氢氧化钾，阳极氢氧根放电生成氧气，硫酸根通过阴离子膜进入阴极区得到硫酸；燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。
(1)开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，而正极发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
(2)开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，A极发生氧化反应，电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑；
(3)A．电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，溶液中Na+向B极移动，故A错误；
B．A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故B正确；
C．反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故C错误；
故答案为B；
(4)①阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，即从出口D导出，阳极氢氧根放电生成氧气，制得的氧气从出口B导出；
②电解硫酸钾溶液时，阳极上水失电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，根据电荷守恒知，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；
③已知H2O
H++OH-，H+在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH-)＞c(H+)，即阴极区溶液的碱性增强。
阅读快车系列答案
【题目】在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物质的量：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | 2mol | 1mol | 2mol | 1mol |
B | 1mol | 1mol | 2mol | 2mol |
在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是
A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲
