题目内容

下列排列顺序正确的是       （   ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④离子半径：O2->F—>Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③
B
①非金属性越强，氢化物的热稳定性越高，H2O，HF，H2S三种物质中，HF的稳定性最强。所以①错误。
②从电子层和质子数上分析，正确。
③最高价氧化物酸性与元素非金属性呈正比关系，所以硫酸，高氯酸酸性都比磷酸要强。
④正确，电子层相同，核电荷数越多，离子半径越小。
所以正确选项为B
练习册系列答案
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下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是
A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-
（10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：

画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。
(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。
(6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。
在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）
A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加．只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构．下列说法正确的是
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．沸点：CA3＞EA3 离子半径：D+＞C 3－
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
       
A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
下列各项表达中正确的                  （   ）
A．N2的电子式：
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
D．131 53I质子数为53，中子数为78的碘原子：
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
A．X、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D．能发生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反应

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