如图为周期表中短周期的一部分.若X原子最外层电子数比次外层电子数少3.则下列说法正确的是 A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y.R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X.Y.Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

由题意得X、Y、Z、R对应元素分别为：P、S、CL、O；
A正确，氢化物的稳定性是比较元素非金属性强弱，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B错，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C正确，二氧化硫具有较强的还原性，遇强氧化性的高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色褪色；D错，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与元素的非金属性强弱有关，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

练习册系列答案

相关题目

A．互称同位素	B．NH₃的摩尔质量为17
C．醋酸是强电解质	D．分解反应一定不是氧化还原反应

下列排列顺序正确的是       （   ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S     ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄   ④离子半径：O^2->F^—>Na⁺

B．CH₃CH₂ OH

C．Cl₂

D．CO₂

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（）

A．该R元素原子的原子核中有82个中子

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

（13分）现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，
有如下

转化关系：

，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为，实验室制备A的化学方程式为；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质

，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为
      ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                    ；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是

；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。

（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是

	d
a	b	c

A． a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性强弱关系是c>b>a	B． d的氢化物没有b的氢化物稳定	C．原子半径的大小关系c>b>a
D．单质的氧化性关系： a >b

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