题目内容

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
A．X、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D．能发生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反应
C
短周期为1—3周期，由图可得X为氦；Y为氟；Z为硫；A正确，氦为稀有气体，性质很稳定；B正确，同主族从上到下原子半径减小；C错，Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无正价；D正确，氯的非金属性比硫强，能发生置换反应；
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是       （   ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④离子半径：O2->F—>Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③
某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A. C元素的最高正价为+7价           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2+   　  　D．还原性：A2－＜C－
下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9
（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O
（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是  
 
d
 
  a
  b
c
 
A． a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性
强弱关系是c>b>a


B． d的氢化物没有b的氢化物稳定

C．原子半径的大小关系c>b>a
D．单质的氧化性关系： a >b
短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：甲＜乙
甲
乙

丙
丁
戊
B．非金属性：乙＜丁
C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

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