题目内容
【题目】下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
B. 将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH－+ Ba2++ H++SO42－== BaSO4↓+ H2O
D. 除去铁粉中的杂质Al：Al+2OH－== AlO2－+H2↑
【答案】B
【解析】次氯酸是弱电解质，氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，故A错误；2NO2(g)N2O4(g)
H＜0，将“NO2球”浸泡在热水中，平衡逆向移动，颜色变深，故B正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+ Ba2++ 2H++SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故C错误；除去铁粉中的杂质Al：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故D错误。
【题目】下列选项中原因或结论与现象对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深 | 2NO2（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升温平衡向生成NO2方向移动 |
B | 在密闭容器中有反应：A（g）+B（g） | x=l，增大压强平衡正向移动 |
C | 向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
D | 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象 | 常温下铝和浓硝酸不反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定条件下，赤铁矿可用于脱除煤气中的H2S，脱除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g）
2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 平衡常数 |
B | Fe2O3的质量（忽略体积） | H2S的浓度 |
C | 压强 | 混合气体的密度 |
D | n（H2S）/ n（H2） | △H |
A. A B. B C. C D. D
