题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)物质F的化学式为 .
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途
(3)区别E、F两种溶液最简单的方法是 , 实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入溶液.
(4)反应①的离子方程式为 .
(5)物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应,请写出这两个反应的化学方程式:、 .
【答案】
(1)FeCl2
(2)制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等
(3)滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色就是盐酸,否则就是FeCl2;KSCN
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑
(5)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【解析】解:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cl2 , 红褐色沉淀H为Fe(OH)3;由反应①Na→气体甲+D,为Na与水的反应,生成甲为H2 , D为NaOH;由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al;由甲+乙→丙,故丙为HCl,HCl溶于水的物质E,故E为盐酸;G+NaOH→Fe(OH)3 , G含有Fe3+ , 由E(盐酸) F
G可知,盐酸与金属C反应,生成的产物F还能继续与氯气反应,则金属B为变价金属,应为Fe,所以F为FeCl2 , G为FeCl3 , (1)根据分析可知,物质F为FeCl2 ,
所以答案是:FeCl2;
(2.)黄绿色气体乙为氯气,氯气是一种重要的化工原料,可制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等,
所以答案是:制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等;
(3.)E为盐酸,F为氯化亚铁,盐酸为强酸,可用石蕊检验,方法为:滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色就是盐酸,否则就是FeCl2;
G为氯化铁溶液,检验铁离子可用KSCN溶液,
所以答案是:滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色就是盐酸,否则就是FeCl2;KSCN;
(4.)反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑,
所以答案是:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑;(5)F为FeCl2 , H为Fe(OH)3 , 物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应,首先氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,然后氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ,
所以答案是:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 .
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是( )
化学反应 | 加成反应 | 乙酸酯化 | 乙醇酯化 | 乙醇的催化氧化 | 加聚反应 |
① | C=C | C﹣O | O﹣H | C﹣H | C=C |
② | C=C | C﹣O | O﹣H | C=O | C﹣H |
③ | C﹣C | C=O | C﹣O | C﹣H | C=O |
④ | C=C | C﹣O | C﹣O | C﹣C | C=O |
A. ① B. ② C. ③ D. ④