题目内容

【题目】对于A2 + 3B2=2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（　 　）

A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)

C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)

【答案】D

【解析】如果都用物质B表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是[mol/(Ls)]0.8、1.2、0.9、0.07，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列物质性质和用途都正确且相关的是（ ）

选项

性质

用途

A

FeCl3溶液显酸性

用于刻蚀电路板

B

SO2具有氧化性

SO2常用于漂白秸秆、织物

C

HF溶液具有酸性

HF溶液能在玻璃上刻图案

D

CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量

乙醇常作清洁能源

A.AB.BC.CD.D

【题目】现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 ．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ， 实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液．
（4）反应①的离子方程式为 ．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、 ．

【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列说法正确的是__________(填代号)。

a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大

b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。

②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。

（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为______________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．______________________________(任写一种)。

【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

【题目】下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③熔点：SO3＞SiO2＞CO2
④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣ ．
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

（3）研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。

（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

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