题目内容

8．明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾的用途净水剂．

分析 明矾是复盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝能够净水，据此解答．

解答 解：明矾属于复盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；净水剂．

点评 本题考查了电解质的电离方程式的书写、盐类水解的应用，明确明矾的成分及性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．a=4
B．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．S2O32-是还原剂
19．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
16．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（　　）
A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
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C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
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3．某同学利用如图所示装置，在实验室中模拟工业合成氨反应．具体操作如下：

①实验前先检查装置的气密性；
②实验开始时，关闭活塞a，并取下烧瓶B；
③向A中加入一定浓度的适量盐酸，制取氢气；
④经必要的“操作”后，在导管口处点燃H2，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧烧瓶，H2在烧瓶中继续燃烧；
⑤用酒精喷灯加热反应管D中的还原铁粉，B中H2的火焰熄灭后，待打开活塞a，使混合气进入反应管D；
⑥反应管D中生成的气体进入试管E中，使酚酞试液呈红色． 请回答下列问题：
（1）实验前如何检查整套装置的气密性？装置连接好后，在长颈漏斗中放少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗下端，关闭a，继续加水，漏斗内液面高于试管内液面，且一段时间内保持不变，在E中加少量水，将导管末端放入水中，用酒精灯在反应管D处微热，若E中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气．
（2）操作④中必要的操作指的是检验氢气的纯度；具体操作是用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果没有尖锐的爆呜声，表示较纯，反之不纯．
（3）操作中先加热 D 后打开 a 的目的是先达到催化剂的活性，使通入的气体迅速反应．
（4）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式：B 中2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，D 中3H2+2N2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
（5）C 中干燥剂的名称是碱石灰，该干燥剂的作用是吸收气体中的水蒸气及氯化氢气体．
13．5mol的氧气中有多少个氧原子？
20．1.204×1023个NH4+的物质的量为0.2mol，质量为3.6g．
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I．查阅资料，获取了相关知识信息：
金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②KMnO4溶液颜色不褪色．
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乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到8mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是C
（填字母序号）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为14.4g．
10．某研究性学习小组设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成了NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞（或稀硝酸浸没铜丝）为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有无色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应的不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）为了进一步证明反应确实生成了NO，还需要的操作及看到的现象为打开活塞A，若干燥管中出现红棕色气体，则证明产生了NO气体，反之，则无．
（4）将2.56g铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO的混合气体体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+ 的物质的量浓度为1.0mol/L，则原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．

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