题目内容

【题目】在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（ ）

A.COB.CH4C.H2SD.SO2

【答案】C

【解析】

A．CO是无色无味的气体，不符合题意，故A错误；

B．CH4是无色无味的气体，不符合题意，故B错误；

C．H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，符合题意，故C正确；

D．SO2是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意，故D错误；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（ ）

A.MgB.CuC.AgD.Fe

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A.NaCl
B.NaOH
C.CH3COOH
D.CO2

【题目】由CO2、H2O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×105Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．
（1）若a=1，则y=（用含x代数式表示）；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围；
（4）若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
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【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）
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B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种副族元素
D.铟原子最外层有3个电子

【题目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式： ．
（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为 ．

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式： ．
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是 ．
（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O

O﹣H

键能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463


请回答下列问题：
①如图中曲线a到曲线b的措施是 ．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电． ①该电池正极的电极反应式为 ．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700﹣1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣ ， O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2 ． 由右图可知A为直流电源的（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式： ．

【题目】把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（ ）

A.试液最终变为红色B.试液不变色

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