题目内容
【题目】下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（ ）
A.MgB.CuC.AgD.Fe
【答案】D
【解析】
常温下，浓硫酸与镁、银、铜等金属能够反应，只是反应速率减慢，不能用镁、银、铜等金属容器盛放浓硫酸；而常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，可以用铁容器盛放冷的浓硫酸，故选D。
练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的单质为密度最小的气体 |
Y | Y的氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | Z是地壳中含量最高的元素 |
W | W的一种核素的质量数为35,中子数为18 |
（1）W在元素周期表中的位置_________________。
（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。
（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________
（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。
（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。
