题目内容

【题目】下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（ ）

A.MgB.CuC.AgD.Fe

【答案】D

【解析】

常温下，浓硫酸与镁、银、铜等金属能够反应，只是反应速率减慢，不能用镁、银、铜等金属容器盛放浓硫酸；而常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，可以用铁容器盛放冷的浓硫酸，故选D。

练习册系列答案
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【题目】参考如图，按要求回答下列问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2 ． 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式 ．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol
又知H2O（g）H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．
则甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．

【题目】下图1为实验室制取氨气的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式_______________________。要收集干燥的氨气，可以用____________________作干燥剂。

（2）在收集氨气时试管口棉花的作用是___________。

（3）一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是___________。

（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________。

A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和无色酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___。

A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸 D.硫酸铜

（5）检验氨气已充满试管B的方法是______________．

（6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的单质为密度最小的气体

Y

Y的氢化物的水溶液呈碱性

Z

Z是地壳中含量最高的元素

W

W的一种核素的质量数为35,中子数为18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts

【题目】在5L物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A.2mol/L
B.4mol/L
C.1 mol/L
D.20mol/L

【题目】进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3
B.（CH3CH2）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2
D.（CH3）3CCH2CH3

【题目】Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_______，写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________。

（2）写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________（用化学式表示）。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂XY2的形成过程是________________，X元素在周期表的位置是_______。

（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_______；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_____。

【题目】在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（ ）

A.COB.CH4C.H2SD.SO2

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