题目内容

【题目】下列叙述中正确的是（ ）

A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

【答案】A

【解析】

A．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。

回答以下问题

（1）高岭土需进行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。

（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。

a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶

（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如下实验：

①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林

①富含维生素的是________；

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

④能起镇热解痛作用的是_______ ；

（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

A.铁质篮球架刷油漆

B.改变金属内部结构制成不锈钢.

C.在地下钢铁管道上连接铜块

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

实验序号

A

B

C

实验

内容

随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

A．CO2 B．甲醛 C．N2

②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

A．用氯气除去废水中的悬浮物

B．用中和法除去废水中的酸

C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ 　D．③④

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______、______；

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________；

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；

集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。

a．氯化钠溶液　 b．苯　 c．碳酸氢钠溶液　 d．四氯化碳

【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（1）写出各有机物的名称：

A ________________ ；B _____________________；C ____________________ ；

D ________________ ；E ____________________。

（2）写出加入的试剂

（a）是_________________________；（b）是___________________________。

（3）写出有关的操作分离方法

①是_________________，②是__________________，③是__________________。

（4）写出C→D 反应的化学方程式 _____________________________。

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （ ）

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2与NaOH能发生反应）

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）

A. 周期表中有八个主族，八个副族 B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素 D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网