题目内容

现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L,若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体,使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A.c(Na+)+c(H) = c(HSO3) +c(SO32) + c( OH)
B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3) + c ( H+)
C.c(SO32) + c( OH) = c(H) + c(H2SO3)
D.c(Na+)>c(HSO3)>c( OH)>c(H2SO3)>c(SO32)>c(H)
C

试题分析:n(SO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol, n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol,二者反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3,反应后为NaHSO3溶液,则
溶液存在电荷守恒,则应有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH),故A不正确;根据物料守恒,则c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)=c(Na+)=1mol?L-1,所以B不正确;根据物料守恒和电荷守恒可知,c(SO32) + c(OH)=c(H+)+c(H2SO3),C正确;HSO3的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以选项D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。本题注意根据反应物的物质的量判断反应物,比较离子浓度大小关系时,常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法,做题时注意体会和总结。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网