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室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(   )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO)>c( H+)>c( OH )
B.b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO)>c(H+)="c(" OH)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH)>c(H+)
A

试题分析:该题是动态的微粒浓度的比较,要注意各点溶液中物质的成分。A、a点为CH3COOH和CH3COONa溶液,溶液呈酸性,以醋酸电离为主,故微粒浓度大小为c( CH3COO)>c( Na+)>c( CH3COOH)>c( H+)>c( OH ),错误;B、b点为中性溶液,c(H+)="c(" OH),根据电荷守恒,得出c( Na+) ="c(" CH3COO),正确;C、c点为CH3COONa溶液,质子守恒关系式为c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH),正确;D、d点为等量的CH3COONa和NaOH溶液,由于CH3COO水解,c(CH3COO )<c(OH),错误。
练习册系列答案
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     (填写“左” 或“右”)池注入。
②图中X是____ __(填化学式);乙中右室的电极反应式为:  _     ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是        (填字母)。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为       (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列说法中,不正确的是      (填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

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