题目内容
18.同温同压下,同体积的N2和SO2质量之比为7:16.分析 同温同压下,同体积的N2和SO2的物质的量相等,根据m=nM可知,二者质量之比等于其摩尔质量之比.
解答 解:同温同压下,同体积的N2和SO2的物质的量相等,根据m=nM可知,二者质量之比为28g/mol:64g/mol=7:16,故答案为:7:16.
点评 本题考查物质的量的计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.
练习册系列答案
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8.下列物质属于无氧酸的是( )
A. | H2SO4 | B. | HF | C. | H2CO3 | D. | H2SiO3 |
9.下列说法全不正确的是( )
①.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②.CH≡CH和C6H6含碳量相同
③.戊烯和丁烯互为同系物
④.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.
①.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②.CH≡CH和C6H6含碳量相同
③.戊烯和丁烯互为同系物
④.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ④ |
13.如图是甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH30H+302→2C02+4H20.下列说法正确的是( )
A. | 左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇 | |
B. | 右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 | |
C. | 负极反应式为:CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ | |
D. | 正极反应式为:02+2H20+4e-→40H- |
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确的是( )
A. | 人类利用的能源都是通过化学反应获得的 | |
B. | 电解熔融氯化钠,可制得金属钠 | |
C. | 金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用 | |
D. | 在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸 |
10.下列物质中,属于可再生的能源是( )
A. | 氢气 | B. | 石油 | C. | 煤 | D. | 天然气 |
7.下列说法中不正确的是( )
A. | 三氧化二铝属于两性氧化物 | |
B. | 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时,发生的主要是化学变化 | |
C. | 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 | |
D. | 光导纤维的基本原料为SiO2 |
8.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知
则△H1=-99kJ.mol-1
(2)图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a(填曲线标记字母),判断理由是反应①正反应为放热反应,平衡常数随温度升高而减小.
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示.α(CO)值随温度升高而减小(填“增大”或“减小”)原因是反应①正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大,反应③为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中CO的增大,总结果,随温度升高,CO的转化率减小..图2中的压强由大到小为P1>P2>P3,判断理由是相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其平衡移动,反应①正反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故增大压强有利于CO的转化率升高..
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(2)图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a(填曲线标记字母),判断理由是反应①正反应为放热反应,平衡常数随温度升高而减小.
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示.α(CO)值随温度升高而减小(填“增大”或“减小”)原因是反应①正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大,反应③为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中CO的增大,总结果,随温度升高,CO的转化率减小..图2中的压强由大到小为P1>P2>P3,判断理由是相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其平衡移动,反应①正反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故增大压强有利于CO的转化率升高..