题目内容

【题目】己知l.806×1023个X气体分子的质量为19.2g，则X气体的摩尔质量是

A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol

【答案】C

【解析】l.806×1023个X气体分子的物质的量是l.806×1023÷6.02×1023/mol＝0.3mol，质量是19.2g，所以X气体的摩尔质量是19.2g÷0.3mol＝64g/mol，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长

D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

（1）T在周期表中的位置是 ，其M层上的电子排布式为 。

（2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为 。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有 ，RZ42-离子中R原子的杂化方式为 。

（5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式： ，Q2Z熔点比Q2R高，其原因是 。

（6）QX晶体的结构与NaCl相同，则X－的配位数为 ，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为 g/cm3。

【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。

（1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡_________移动（填向左、向右或不），OH－的浓度________，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度_________。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡__________移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有________________。（至少填两种）

（3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡___________移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是______________________________________。

【题目】“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚，—C15H27为链烃基，则漆酚不应具有的化学性质是

A. 可以跟FeCl3溶液发生显色反应 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2 D. 可以发生取代反应和加成反应

【题目】下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A. △H1＞△H2＞△H3

B. △H1＞△H2＝△H3

C. △H1＜△H2＜△H3

D. △H1＝△H2＜△H3

【题目】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是

A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

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